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中学化学③ 化学変化

化学反応 かがくはんのうChemical reaction;化学変化 かがくへんか Chemical change
化学反応(別名:化学変化)とは、物質を構成する内部の仕組みが根本から変わって、別の物質に変化してしまうことです。例えば、物の燃焼や金属がさびることなどは化学反応です。これに対し、物質そのものは変わらない変化のことを物理変化といいます。例えば、固体から液体・液体から気体などへの状態変化は、物質そのものは変わっていないので物理変化です。

生成物質 せいせいぶっしつ Product
化学反応の後に出来た物質のことをまtめて生成物質とよんでいます。「生成」は「物をつくりだすこと、物が生まれること」という意味です。

化学分解 かがくぶんかい Chemical decomposition

化合物をより簡単な物質に分けることを化学分解といいます(単に分解ともいいます)。化学分解は化学反応の一種です。熱による熱分解や、光による光分解など、分解にも色々なやり方があります。

熱分解 ねつぶんかい Thermal decomposition; Thermolysis
熱による化学分解のことを熱分解といいます。

電気分解 でんきぶんかい Electrolysis
電気による化学分解のことです。電気分解を略して電解(でんかい)ともいいます。中学校では水を電気分解して水素と酸素に分離させる実験をやると思います。

電極 でんきょく Electrode 
電流を流したりするのに使う材料のことです。電池などに用いられています。中学では水を電気分解するのに電極を用います。

陽極 ようきょく Anode
電流が流れ込んでくるほうの電極のことです。「+」の極になります。

陰極 いんきょく  Cathode
電流が流れ出す電極のことです。「-」の極になります。

電解質 でんかいしつ Electrolyte
電解質は何か特定の物質の名前ではなく、溶解したとき(水などに溶けたとき)に、陽イオンと陰イオンに分かれる物質をすべてまとめて電解質といいます。

非電解質 ひでんかいしつ non-electrolyte
溶解しても、陽イオンと陰イオンに分かれない物質のことです。

イオン Ion
電子を失っている原子や分子、もしくは電子を受け取っている原子や分子のことをイオンといいます。
原子や分子というのは+と-の電気が同じ量だけあるので、電気的に中立なのですが、電子の数が増える/減ることによって、イオンになるのです。
イオンには陽イオンと陰イオンの2種類があります。電子という-の電気を持っているものが失われて、プラスの電気の方が多くなったものを陽イオン、電子を受け取って-の電気の方が多くなったものを陰イオンといいます。

陽イオン よういおん Cation; Positive ion
プラスの電気量を持っているイオンのことを陽イオンといいます。電子を放出しているので正の電荷を持っているのです。

陰イオン いんいおん Anion; Negative ion
マイナスの電気を持っているイオンのことを陰イオンといいます。電子を受け取っているので、陰の電荷を持っているのです。

電離 でんり; イオン化 Ionization
原子や分子が、電子の量の変化などによって電気の量を増やし/減らし、イオンになることを電離(イオン化)といいます。


水 みず Water
化学式:H2O
水素と酸素の化合物です。

二酸化炭素 にさんかたんそ Carbon dioxide

化学式:CO2
炭素と酸素の化合物です。

酸化鉄 さんかてつ Iron oxide

鉄と酸素の化合物の総称です。

酸化マグネシウム さんかまぐねしうむ Magnesium oxide; Magnesia

化学式:MgO
酸素とマグネシウムの化合物です。

酸化銅 さんかどう Copper oxide
同と酸素の化合物の総称です。

塩化銅 えんかどう Copper chloride
銅と塩素の化合物の総称です。

硫黄 いおう Sulfer
元素記号:S

硫化鉄 りゅうかてつ Iron sulfide
化学式:Fes
鉄と硫黄の化合物の総称です。

硫化銅 りゅうかどう Copper Sulfide
化学式:CuxSy
銅と硫黄の化合物です。

硫化水素 りゅうかすいそ Hydrogen sulfide
化学式:H2S
水素と硫黄の化合物です。

炭酸水素ナトリウム たんさんすいそなとりうむ Sodium bicarbonate;Sodium hydrogen carbonate
NaHCO3
 
酸化銀 さんかぎん Silver(I) oxide
Ag2O.
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